Calor Latente De Mercurio » mutiarabijaksana.com
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El calor específico del mercurio es 138 j/kg. c.

Mercurio 0.033 139 Pl omo 0.031 130 Tabla 2. Tabla de calores latentes Sustancia Calor latente de fusión Sustancia Calor latente de vaporización 𝜆𝑓 en cal/g 𝜆𝑣 en cal/g Agua 80 Agua 540 Hierro 6 Nitrógeno 48 Cobre 42 Helio 6 Plata 21 Aire 51 Platino 27 Mercurio 65 Oro 16 Alcohol etílico 204. El calor específico del mercurio es 138 j/kg. c°. determine el calor latente de fusión del mercurio usando los siguientes datos de un calorímetro: 1,00 kg de hg sólido en su punto de fusión de -39,0°c se coloca en un calorímetro de aluminio de 0,620 kg con 0,400 kg de agua a 12,80°c; la temperatura de equilibrio resultante es 5,06°c. En este problema tenemos que 2.0 kg de mercurio sólido a la temperatura de fusión, -39.00°C, se introduce en un calorímetro de aluminio de 1.24 kg que contiene 0.80 kg de agua a 12.80°C. La temperatura de equilibrio resultante es 5.06°C. Determinar el calor latente de fusión del mercurio. 9. El calor específico del mercurio es 138 J/kg °C. Determine el calor latente de fusión del mercurio usando los siguientes datos de un calorímetro: 1.00 kg de Hg sólido en su punto de fusión de 39.0°C se coloca en un calorímetro de aluminio de 0.620 kg con 0.400 kg de agua a 12.80°C. CALOR Y TEMPERATURA 1.-En un lugar en que la presión atmosférica es 760 mm de mercurio, introducimos un termómetro centígrado en hielo fundente y luego en vapor de agua hirviendo.

TABLA 18.2 Punto de fusión normal PF, calor latente de fusión If, punto de ebullición normal PE, y calor latente de vaporización Lv para varias sustancias a 1 atm Sustancia Agua Alcohol etílico Azufre Bromo Cobre Dióxido de carbono Helio Mercurio Nitrógeno Oro Oxígeno Plata Plomo Zinc a Estos valores co 273.15 159 388 266 1356 234 63. de mercurio están siendo retirados en la Unión Europea para evitar la contaminación a causa de este metal. Debemos diferenciar entre calor y temperatura. El calor latente de vaporización L V es el calor absorbido por unidad de masa del sistema cuando este pasa de líquido a gas. CALOR LATENTE. Es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido calor de fusión o de líquido a gaseoso calor de vaporización. Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el.

Calor latente de fusión Si a 1 kg de hielo a 0º C le aplicamos 80 kcal obtendremos 1 kg de agua a 0º C. Para que un sólido pase al estado líquido debe absorber la energía necesaria a fin de destruir las uniones entre sus moléculas. Por lo tanto, mientras dura la fusión no. Calor y cambios de estado: Ejercicio resuelto con teoría y ecuaciones relacionadas. Accede a nuestra lista completa de ejercicios de Física y Matemáticas. Hay que prestar mucha atención a las unidades del calor latente variación de entalpía y del calor específico. Calor latente de fusión. Mercurio. 2.8. Plomo. 5.9. Calor latente de evaporización El calor latente de evaporización de una sustancia es la cantidad de calor que requiere cambiar un gramo de liquido a un gramo de vapor, manteniendo constante su temperatura. Ϩ f = ƍ / m ƍ = m Ϩ v. MERCURIO Y SALES DE MERCURIO GENERALIDADES: El mercurio es un metal líquido, inodoro, plateado, pesado y ligeramente volátil a temperatura ambiente, con un peso atómico de 200.59 g/mol. En estado sólido es blanco, dúctil, maleable y puede cortarse con un cuchillo. Su símbolo Hg se tomó de su nombre en latín: hydrargyrum, que.

CALORES ESPECIFICOS Y CALORES LATENTES.

En esta página, se describen dos experiencias que nos permiten determinar los calores latentes de cambio de estado del agua: el calor de fusión y el calor de vaporización. Cambios de estado. Normalmente, una sustancia experimenta un cambio de temperatura cuando absorbe o cede calor al ambiente que le rodea. Fuentes: Serway. Physics for Scientists and Engineers Sears, Z & Y. Física Universitaria. Punto y Calor de Fusión Sustancia Punto de Fusión K Punto de Fusión °C Calor de Fusión 103 J/kg Helio 3,5 -269,65 5,23 Hidrógeno 13,84 -259,31 58,6 Nitrógeno 63,18 -209,97 25,5 Oxígeno 54,36 -218,79 13,8 Alcohol etílico 159 -114 104,2 Mercurio 234 -39 11,8 Agua 273,15 0,00 334 Azufre 392 119 38,1 Plomo 600,5 327,3. - La Materia: calor latente - 1. Calor latente El calor latente L es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido calor de fusión o de líquido a gaseoso calor de vaporización. Su unidad de medida en el S.I. es el Julio/kilogramo J/kg. Q = m·L Q. 08/11/2008 · ¿cual es el calor especifico aceite,mercurio y hierro? plisss urgente trb de fisica. grxx. Respuesta Guardar. 2 respuestas. Calificación. Jimmy J. hace 1 década. Mejor Respuesta. Mercurio: 140 J/Kg.K. No te doy la pagina por q saque uno por uno espero te sirva. 0 0 0. Inicia sesión para responder preguntas Publicar.

Calor latente de solidificación Como lo contrario de la fusión es la solidificación o congelación, la cantidad de calor requerida por una sustancia para fundirse, es la misma que cede cuando se solidifica. Por lo tanto, con respecto a una sustancia el calor latente de fusión es igual al calor latente de solidificación o congelación. Calor específico capacidad calorífica específica 25 °C, 1 atm=101 325 Pa. Asfalto 920 Mercurio 138 Azufre 730 Metano 275 K 2191 Benceno 1750 Níquel 440 Calcio 650 Nitrógeno 1040 Cinc 390 Oro 129 Cobre 387 Oxígeno 918 Diamante 509 Plata 236. Calculo en laboratorio del Calor latente de vaporización. Año académico. 15/16. helpful 1 0. Compartir. Comentarios. Por favor inicia sesión o regístrate para enviar comentarios. Vista previa del texto.

Calor latente de sublimación del agua a 0ºC 2.83 · 106 J/kg Calor latente de vaporización del agua a 0ºC 2.50 · 106 J/kg 595 cal/g Calor latente de vaporización del agua a 100ºC 2.26 · 106 J/kg 540 cal/g Calor latente de vaporización del agua a 20ºC 2.45 · 106 J/kg 585 cal/g Cero absoluto 273.15 ºC. Ejemplos de Calor específico, sensible y latente. El calor específico de una sustancia es la cantidad de calor que hay que suministrar a una unidad de masa. Calor latente. El calor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido calor de fusión o de líquido a gaseoso calor de vaporización. Este cambio de estado, esta dado por la formula; Q=Ml. donde: m representa la masa. 23. El calor especfico del mercurio es 138 J/kg C. Determine el calor latente de fusin del mercurio con el uso de los siguientes datos: 1.00 kg de Hg slido en su punto de fusin de -39.0 C se coloca en un calormetro de aluminio de 0.620 kg con 0.400 kg de agua a 12.8 C y la temperatura de equilibrio que se alcanza es de 5.06C. 28 EJERCICIOS RESUELTOS DE ENERGHÍA CALORÍFICA CALOR. 4º E.S.O. EJERCICIOS DE ENERGÍA CALORÍFICA CALOR 4º E.S.O.

Calor y energía térmica Cuando un cuerpo aumenta su energía térmica se está calentando, es decir recibiendo calor. Cuando un cuerpo disminuye su energía térmica se está enfriando, es decir, perdiendo calor. De esta forma, el calor no es más que una forma de. Calor de vaporización del agua. Las moléculas de agua pueden formar los famosos puentes de hidrógeno: H–O–H—OH 2. Este tipo especial de interacción intermolecular, aunque débil si se consideran tres o cuatro moléculas, es sumamente fuerte cuando se habla de millones de ellas. Problemas: 1.- Calcular, en Joule, el calor necesario para calentar 8 kg de plomo desde 40 o C a 120 o C Datos m= 8 kg. t i = 40° C.

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